مول (Mole - mol)، در فیزیک (Physics)
انواع واحدها (Unit) را در آموزش زیر شرح دادیم :
مول (Mole - mol) :
Mole (مول) واحد اصلی مقدار ماده در سیستم بین المللی یکاها (SI) است. یک مول از هر ماده، شامل دقیقا
\[ 6.02214076 \times 10^{23} \]ذره بنیادی (اتم، مولکول، یون و ...) است. این عدد را عدد آووگادرو (Avogadro constant) می نامند.
تعریف کنونی مول بر اساس ثابت آووگادرو است. به این ترتیب، مول مستقیما به تعداد ذرات ارتباط دارد و جرم یک مول از یک ماده (جرم مولی) بر حسب گرم، با جرم اتمی آن ماده (بر حسب u) برابر است. مثلا جرم اتمی کربن-۱۲ برابر ۱۲ u است، بنابراین جرم مولی آن ۱۲ g/mol می باشد.
مول در شیمی و فیزیک برای بیان تعداد ذرات در یک نمونه به کار می رود. برای مثال، در یک مول آب (H₂O) حدود ۱۸ گرم آب داریم که شامل
\[ 6.022\times10^{23} \]مولکول آب است.
در معادلات گازها، غلظت محلول ها (مولاریته) و سینتیک شیمیایی، مول نقش حیاتی دارد. رابطه عمومی:
\[ n = \frac{N}{N_A} = \frac{m}{M} \]که در آن n تعداد مول، N تعداد ذرات، m جرم نمونه و M جرم مولی است.
\[ 1\,\text{mol} = 6.02214076 \times 10^{23} \,\text{particles} \qquad N_A = 6.02214076 \times 10^{23}\,\text{mol}^{-1} \]واحد مول در تعریف کاتال (kat = mol/s) و سایر واحدهای مربوط به واکنش ها ظاهر می شود.
مثال: یک مول گاز ایده آل در شرایط STP (۰°C, 1 atm) حجمی معادل ۲۲.۴ لیتر اشغال می کند. یک مول نمک طعام (NaCl) حدود ۵۸.۴۴ گرم وزن دارد. یک لیتر محلول ۱ مولار (۱ mol/L) ساکارز، حاوی یک مول قند (۳۴۲ گرم) است.
مول یکی از اساسی ترین واحدها در شیمی و فیزیک مولکولی است.
