هارتری (Hartree - Eh) ( $ E_h = 2\,\text{Ry} \approx 27.211386\,\text{eV} $ )، در فیزیک (Physics)
انواع واحدها (Unit) را در آموزش زیر شرح دادیم :
هارتری (Hartree - Eh) ( $ E_h = 2\,\text{Ry} \approx 27.211386\,\text{eV} $ ) :
Hartree (هارتری) یکای انرژی در سیستم واحدهای اتمی (atomic units) است. این واحد به نام فیزیکدان انگلیسی، داگلاس هارتری، که پیشگام در محاسبات عددی در فیزیک اتمی بود، نام گذاری شده است. یک هارتری برابر با دو برابر انرژی ریدبرگ است:
\[ 1\,\text{E}_h = 2\,\text{Ry} = \frac{m_e e^4}{(4\pi\epsilon_0)^2 \hbar^2} \approx 27.211386\,\text{eV} \approx 4.359744 \times 10^{-18}\,\text{J} \].
هارتری انرژی پتانسیل الکترواستاتیک بین دو بار e در فاصله یک شعاع بور است. همچنین برابر با دو برابر انرژی یونش هیدروژن است.
در سیستم واحدهای اتمی (که در آن ℏ = m_e = e = 4πϵ₀ = 1)، واحد انرژی خودبه خود هارتری می شود. این سیستم در محاسبات شیمی کوانتومی و فیزیک ماده چگال بسیار پرکاربرد است.
انرژی کل اتم ها و مولکول ها در محاسبات ab initio معمولا بر حسب هارتری یا میلی هارتری گزارش می شود.
\[ 1\,\text{E}_h = 2\,\text{Ry} \approx 27.2114\,\text{eV} \approx 4.35974 \times 10^{-18}\,\text{J} \]برای مولکول ها، انرژی پیوند شیمیایی معمولا در حد کسری از هارتری است (مثلا ۰.۱ تا ۰.۲ Eh).
مثال: انرژی کل اتم هیدروژن در حالت پایه (با در نظر گرفتن انرژی جنبشی و پتانسیل) برابر با -۰.۵ هارتری است (نصف هارتری، یعنی -۱۳.۶ eV). انرژی پیوند مولکول هیدروژن (H₂) حدود ۰.۱۷ هارتری (۴.۵ eV) است.
هارتری واحد اصلی انرژی در شیمی کوانتومی محاسباتی است.
