مول (Mole - mol) برای کمیت مقدار ماده (Amount of Substance)، در فیزیک (Physics)
انواع واحدها (Unit) را در آموزش زیر شرح دادیم :
مول (Mole - mol) برای کمیت مقدار ماده (Amount of Substance) :
Mole یکای مقدار ماده در SI است. یک مول از هر ماده، شامل دقیقا 6.02214076×10²³ ذره بنیادی (اتم، مولکول، یون و ...) است. این عدد را عدد آووگادرو (Avogadro constant) می نامند.
تعریف کنونی مول بر اساس ثابت آووگادرو است. به این ترتیب، مول مستقیما به تعداد ذرات ارتباط دارد و جرم یک مول از یک ماده (جرم مولی) بر حسب گرم، با جرم اتمی آن ماده (بر حسب u) برابر است. مثلا جرم اتمی کربن-۱۲ برابر ۱۲ u است، بنابراین جرم مولی آن ۱۲ g/mol می باشد.
مول در شیمی و فیزیک برای بیان تعداد ذرات در یک نمونه به کار می رود. برای مثال، در یک مول آب (H₂O) حدود ۱۸ گرم آب داریم که شامل
\[ 6.022\times10^{23} \]مولکول آب است.
در معادلات گازها، غلظت محلول ها (مولاریته) و سینتیک شیمیایی، مول نقش حیاتی دارد. رابطه عمومی:
\[ n = \frac{N}{N_A} = \frac{m}{M} \]که در آن n تعداد مول، N تعداد ذرات، m جرم نمونه و M جرم مولی است.
واحد مول در تعریف کاتال (kat = mol/s) و سایر واحدهای مربوط به واکنش ها ظاهر می شود.
\[ \text{مولاریته} = \frac{\text{مول حل شونده}}{\text{لیتر محلول}} \quad [M] = \text{mol/L} \]بدون مول، بیان کمّی واکنش های شیمیایی و فیزیک مولکولی ممکن نبود.
